【题目】在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是
A. 反应物的转化率 B. 反应混合物的浓度
C. 正、逆反应速率 D. 反应混合物的压强
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素铜在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天蓝色）、[Cu(OH)4]2-（蓝色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深蓝色）等形式存在。CuCl为难溶于水的白色固体。回答下列问题：
（1）在浓的强碱溶液中，Cu2+与Al3+的化学性质相似。在少量的CuSO4溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_____________________。
（2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HCl
H[CuCl2]，要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在热的CuCl2溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为___________________，但实际上该反应较难持续进行，其原因是____________________，使反应彻底进行的操作是___________________。
（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互转化。：t℃时，初始浓度为1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的浓度随氨水浓度[c(NH3)]的变化如图所示
①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为________________。
②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 转化为[Cu(NH3)4]2+的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=__________。
③升高温度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0
④硫酸四氯合铜{[Cu(NH3)4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是_______________。电解时。阴极的电极反应式为___________________。
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【题目】以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是（ ）
A. 立方烷（
）的六氨基（-NH2）取代物有3种
B. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的间分异构体有15种
C. C4H7Br的同分异构体数目（不考虑立休异构）共有10种
D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种
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【题目】下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A．2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2
Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑
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【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为．______
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______
（3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）
①各组分的物质的量浓度不再改变
②体系的压强不再发生变化
③混合气体的密度不变
④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ
⑤3V正（X）=V逆（Y）
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时减少了生成物D．t2～t3时X的转化率最高．
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【题目】Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A．正极反应式为Ag++e–═Ag
B．电池放电时Cl–由正极向负极迁移
C．负极反应式为Mg–2e–═Mg2+
D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
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【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是
A. 离O点越远的元素原子半径越大
B. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
C. B元素是图中金属性最强的元素
D. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
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【题目】可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（ ）
A. 反应混合物各组分的浓度发生改变 B. 正、逆反应速率发生改变
C. 反应物的转化率发生改变 D. 反应混合物的浓度发生改变
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