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    【题目】下列金属冶炼的反应原理，不正确的是

    A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O

    C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A.由于Na金属性很强，离子不容易获得电子，因此只能用电解熔融的NaCl的方法制取金属Na，所以2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑正确；B.Mg的金属性很强，用一般的还原剂不能把Mg从化合物中还原出来，因此只能用电解熔融的MgCl2的方法获得，错误。C.Fe是比较活泼的金属，可以在加热条件下用还原剂还原制得，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 正确；D.Ag是不活泼的金属，可以用加热氧化物使之分解的方法制得，因此可以用2Ag2O4Ag＋O2↑制取，正确。

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    A．①④ B．①② C．②③ D．②④

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    B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    C．b＜318.2

    D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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    A. 反应物的转化率 B. 反应混合物的浓度

    C. 正、逆反应速率 D. 反应混合物的压强

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    (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 。

    (2)95℃时，若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。

    (3)25℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

    (4)曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因： 。

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    【题目】研究发现，空气之中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

    ①SO2+NO2＝SO3+NO ②SO3+H2O＝H2SO4 ③2NO+O2＝2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是

    A. 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B. 硫化氢通入浓H2SO4中

    C. 浓H2SO4滴入萤石中，加热 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

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    【题目】下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
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