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    5．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    元素结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E与D同主族
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-Al（OH）3H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

    分析 由A的原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，可知最外层电子数为2，内层电子总数为10，即A为Mg；B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为C元素；C为生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，可知两种氯化物分别为氯化铁、氯化亚铁，则C为Fe；D为地壳中含量最多的元素，D为O元素；E与D同主族，且为短周期元素，则E为S元素；F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，则F为第三周期第ⅢA的Al元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：由A的原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，可知最外层电子数为2，内层电子总数为10，即A为Mg；B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为C元素；C为生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，可知两种氯化物分别为氯化铁、氯化亚铁，则C为Fe；D为地壳中含量最多的元素，D为O元素；E与D同主族，且为短周期元素，则E为S元素；F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，则F为第三周期第ⅢA的Al元素，
    （1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是，
    故答案为：第三周期第ⅡA族；；
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
    故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，故答案为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
    （4）F的氢氧化物的是两性氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-Al（OH）3 H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
    故答案为：两性；Al3++3OH-Al（OH）3 H++AlO2-+H2O；2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用原子结构及元素化合物知识推断元素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
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    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
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