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    14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分
    B．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    C．光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品
    D．明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体

    分析 A．碳酸氢钠受热会产生二氧化碳；
    B．一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮；
    C．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    D．明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附性．

    解答 解：A．碳酸氢钠不稳定，受热会产生二氧化碳，焙制糕点的发酵粉的一种成分，故A正确；
    B．一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮，所以NO不能在空气中稳定存在，故B错误；
    C．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故C错误；
    D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝没有强氧化性，明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附性，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，涉及元素化合物的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质即可解答，注意明矾净水原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60～70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）
    A．分馏塔     B．离心机       C．反应釜      D．框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    元素结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E与D同主族
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-Al（OH）3H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．等体积、物质的量浓度之比为6：2：3的AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z为（　　）
    A．1：2：3B．1：3：2C．2：4：5D．2：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用乙醇制乙烯的反应方程式为．其反应类型为消去反应．检验生成的乙烯要将气体先后通入氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水中．（填试剂名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是（　　）
    A．PCl3B．H2O2C．NOD．BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
         族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二CDF
    三BEGR
    四AH
    （1）F元素的名称为氧；画出B的原子结构示意图：．
    （2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
    （3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO2，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞BH3（或B2H6）．（填化学式）
    （4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
    （5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
    （6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增小
    C．N、O、F原子半径依次增大
    D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA
    C．在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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