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【题目】生活中应注重食谱营养搭配的均衡性,下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是

A. 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉

B. 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜

C. 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼

D. 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果

【答案】D

【解析】试题分析:A.馒头、榨菜、黄瓜、香蕉含有糖类、维生素、但缺少蛋白质,营养不全面,错误;B.面条、醋溜土豆丝、素炒白菜,缺少蛋白质,营养不全面,错误;C.米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼缺少维生素,营养不全面,错误;D.米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果中含有丰富的糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素,营养均衡,食谱中最有利于学生身体发育,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化属于化学变化的是(
A.生米煮成熟饭
B.水变成冰
C.灯泡发光
D.干冰用于人工降雨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物,它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题:

(1)若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质,三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则:

甲物质的名称为___________

丙元素在元素周期表中的位置是___________

反应A++B的离子方程式为______________________

请简述B中阳离子的检验方法__________________________________

(2)若甲为常见金属单质,乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则:

乙的化学式为___________

②A的电子式为___________

A缓慢通入氢氧化钠溶液中,所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(“>”、“=”“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点,则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中属于化学变化的是(
A.酒精挥发
B.铁钉生锈
C.冰雪融化
D.西瓜榨汁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺,以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒,赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO,具体工艺流程图如下:

已知:钒有多种价态,其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。回答下列问题:

(1)磁性产品的化学式为_________________________

(2)赤泥加入NaOH溶液,发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液,___________(填“能”或“不能”),理由是___________________________________________

(3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________

(4)调至pH=8的目的有两个,一是___________________,二是使VO2+转化为VO3-,此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b,VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常数K=____________________

(5)滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为__________________________,该反应能发生是因为__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

I.(1)N2O是一种典型的温空气体,在一定条件下,其分解的化学方程式为:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________

(2)已知一定条件下有下列反应:

①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

写出NO与O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5,假设在T℃时只发生反应①、②,若达到平衡状态后O2 为1.00mol,NO2为0.400mol,则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________

II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂,其氧化产物为氮气。

(3)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________

(4)在高温下,N2H4可完全分解为NH3、N2及H2,实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2,则该分解反应的化学方程式为_____________________________________

(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他条件相同,某2L密闭容器中分别投入2mol NH3、2molNO、lmolO2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是_________

A.在催化剂甲作用下,图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率

B.在催化剂甲作用下,高于210℃时,NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低

C.300℃时,NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高

D.其他条件不变,增加NH3的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

III.NH3是一种重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体,其反应为Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时,为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量,通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成,请解释可能的原因_____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐;C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1;D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和,E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素;G元素位于周期表第11纵行。

(1)E属于____区的元素,其基态原子的核外电子排布式为_____________________

(2)五种元素中,电负性最大的是__________________(填元素符号)。

(3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。

(4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸,生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64),发生反应的化学方程式为____________

(5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________,该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________,与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

(6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合物的化学式是__________,若G 与Cl原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油有“工业血液”之称。通过石油分馏可以得到的物质是

A. 汽油 B. 水煤气 C. 焦炭 D. 煤焦油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有

A. Na+ B. F C. Al3+ D. S2—

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