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    【题目】将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是(　　)

    A. 二者都褪色且原理相同

    B. 二者都能证明乙烯中有碳碳双键

    C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

    D. 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

    【答案】D

    【解析】

    A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与溴发生加成反应而使溶液褪色，通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化变为CO2，高锰酸钾被还原为无色的Mn2+，因此褪色原理不相同，A错误；

    B.不饱和的烯烃、炔烃都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明乙烯分子中含有碳碳双键，B错误；

    C.乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化变为CO2，使乙烷气体中混入了新的杂质，不能达到净化除杂的目的，C错误；

    D.乙烷与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，而乙烯可以使者两种溶液都褪色，现象不同，可以鉴别，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡前，化学反应速率：2v (NH3)=3v (H2O)

    B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag＋+CN-= AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是(　　)

    A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2

    B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

    C. (OCN)2＋H2O=2H++OCN-+OCNO-

    D. MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。

    （1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。

    （2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为_____。

    （3）在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。

    （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。

    （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。

    （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρgcm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为___cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既不是电解质，又不是非电解质的是

    A.铜B.二氧化硫C.葡萄糖D.冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是( )

    A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀

    B.氢氧化铁胶体是纯净物

    C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同

    D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

    下列说法或表示式正确的是

    A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    B. C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

    2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）此反应中氧化产物是_________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

    （4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

    _____

    2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得，某有机物相对分子质量为72。

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    (3)若该有机物完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为___________。

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