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    如图是反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）△H＜0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是（　　）
    分析：由图象可知，改变条件正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，以此来解答．
    解答：解：由图象可知，改变条件正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，
    A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，故A不选；
    B．增大反应物浓度，瞬间逆反应速率不变，与图象不符，故B不选；
    C．该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，故C选；
    D．使用催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，与图象不符，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的移动及反应速率的关系，注意正反应速率大，平衡正向移动，把握反应为放热及气体体积减小为解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    该反应的氧化剂是
    H2O
    H2O
    ．
    （2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
    ①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的 量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．
    ②温度为T℃时，将5mol A2和2mol C2放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C2的转化率为50%，计算反应的平衡常数为
    0.125
    0.125
    ．
    （4）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3A2（g）+B2（g）?2BA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变A2、B2和BA3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中BA3的含量最高的一段时间是（　　）
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    A、t0-t1B、t2-t3C、t3-t4D、t5-t6

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