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    反应3A2（g）+B2（g）?2BA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变A2、B2和BA3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中BA3的含量最高的一段时间是（　　）
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    A、t0-t1B、t2-t3C、t3-t4D、t5-t6
    分析：可逆反应3A2（g）+B2（g）?2BA3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件（不改变A2、B2和BA3的量），根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断BA3的含量变化，据此解答．
    解答：解：化学反应3A2（g）+B2（g）?2BA3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，该反应为体积减小的放热反应，
    t0～t1，正逆反应速率相等，平衡不移动；
    t1～t2，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低；
    t2～t3，正逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变；
    t3～t4，正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变；
    t4～t5，正逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；
    t5～t6，正逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变；
    所以平衡混合物中BA3的含量最高的一段时间是t0～t1，
    故选A．
    点评：本题考查了元素的判断、离子方程式和热化学方程式的书写、化学平衡移动方向的判断等知识点，难点是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）A、D元素按1：1组成的化合物的结构式为
     
    ．
    （2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有
     
    ．
    若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：
     

    （3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．则C2的起始浓度为
     
    mol/L；A2的转化率为
     
    %．
    （4）A、C、D三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     

    （5）用E2D2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分 题型：选择题

    反应3A2（g）+B2（g）2BA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变A2、B2和BA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中BA3的含量最高的一段时间是       （    ）

        A．t0—t1

        B．t2—t3

        C．t3—t4

        D．t5—t6

     

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
    ① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
    ② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
    ④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
    ⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
    ⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
    回答：
    （1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________　　　　 　
    （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为______________________________。
    （3）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。
    （4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：____________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
    （5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）_____________________________
    （6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为____________________________
    （7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：____________________

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
    ①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
    ②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ③D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
    ④A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
    ⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
    ⑥F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
    回答：
    （1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________　　　
    （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
    （3）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是__________________。
    （4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
    （5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）________________
    （6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
    （7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3A2（g）+B2（g）2BA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变A2、B2和BA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中BA3的含量最高的一段时间是      （    ）

        A．t0—t1

        B．t2—t3

        C．t3—t4

        D．t5—t6

     

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