海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是
．
A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO
3和Na
2CO
3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
（2）写出第③步骤的化学反应方程式
．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
（填a或b）侧先变红．
②电解反应的化学方程式为
．
③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
．
（4）工业上以NaCl、NH
3、CO
2等为原料先制得NaHCO
3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH
3+CO
2+H
2O═NH
4HCO
3；
NH
4HCO
3+NaCl═NaHCO
3↓+NH
4Cl；
2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
Ⅰ、乙装置中的试剂是
，其作用是
．
Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是
．
Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO
3 晶体的操作是
（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
．
②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
．
③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
．
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