Question

【题目】按要求书写

（1）氨气的电子式：___________，乙炔的结构简式：_____________；

（2）工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：_____________反应类型：____________；

（3）苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：__________，反应类型：_____________；

（4）已知键能如下：

化学键	H-H	N-N	N-H	NN
键能/kJ·mol-1	432	247	389	942

写出N2和H2合成NH3的热化学方程式：______。

Answer 1

【答案】 CH≡CH CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 加成 取代 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H= -96kJ/mol

【解析】

⑴氨气是氮和氢共用电子，总共共用三对电子，其电子式：，乙炔是碳碳三键，其结构简式：CH≡CH；

⑵工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH，根据方程式可以知碳碳双键发生加成反应，反应类型：加成反应；

⑶苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：，反应类型：取代反应；

⑷△H=942 kJ/mol+3×432 kJ/mol-6×389 kJ/mol= -96kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -96kJ/mol。