【题目】当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是
A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态
D. 实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
【答案】C
【解析】分析：由1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时的反应机理及能量变化示意图可知，该反应可以生成互为同分异构体的两种产物A和B，由中间体生成A、B的反应互相竞争；由中间体生成A的活化能较低，故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快；实验1测定产物组成时，无法判断体系己达平衡状态；由图像可知，由C生成A和B的反应皆为放热反应，由表中数据可知，在较高的温度下，C转化为B有竞争优势，故实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B。
详解：A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争，A正确；
B. 由中间体生成A的活化能较低，故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快，B正确；
C. 实验1测定产物组成时，无法判断体系己达平衡状态，C不合理；
D. 由图像可知，由C生成A和B的反应皆为放热反应，由表中数据可知，在较高的温度下，C转化为B有竞争优势，故实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，D正确。
综上所述，分析不合理的是C，本题选C。
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜是人类最早使用的金属之一。能形成多种化合物，易形成配位化合物。回答下列问题：
（1）Cu位于周期表第四周期第___族。写出其基态原子的电子排布式_____。
（2）元素Ni和Cu如相邻
①Ni和Cu相比，基态原子中未成对电子___.(填“多”“少”或“相等”)。
②第二电离能Cu比Ni高，原因是_____。
（3）Cu可以和EDA(
)形成配合物，其中碳原子的杂化方式是____，其中C、N、O的电负性由大到小的顺序是_____。
（4）CuSO4受热分解的方程式为2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。
①SO2的空间构型为_____，O2中σ和
健的个数比是______。
②氧化亚铜的晶胞结如图所示，其中A原子坐标是(0，0，0)，C原子坐标是(
，，)，则B原子坐标是____。若最近的Cu+与O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则氧化亚铜的密度是_____g·cm—3
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式____________。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图________________。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_____________________。
（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）A、C形成的两种常见分子电子式_____________；_____________（其中一种为绿色氧化剂）常见阴离子电子式为______________________。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________。
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【题目】化合物X（只含两种短周期元素）是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验
请回答：
（1）X的电子式是____________。
（2）写出X与水反应的化学方程式____________。
（3）X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式____________。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种单质是自然界最硬的物质，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。
(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的离子结构示意图_____________；
(2)C与D 形成化合物的电子式为_____________；
(3)A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______；
(4)由B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________；
(5)B形成的氢化物沸点比E形成的氢化物沸点_______(填“高”或“低”)，原因是___________；
(6)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g/mol，该物质的化学式为____。已知DBn在温度高于45°时为气态，DBn属于____晶体。
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【题目】按要求书写
（1）氨气的电子式：___________，乙炔的结构简式：_____________；
（2）工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：_____________反应类型：____________；
（3）苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：__________，反应类型：_____________；
（4）已知键能如下：
化学键 | H-H | N-N | N-H | N |
键能/kJ·mol-1 | 432 | 247 | 389 | 942 |
写出N2和H2合成NH3的热化学方程式：______。
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【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
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【题目】Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题：
（1）C仪器的名称是___，FeCO3在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr =288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。
（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。
（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。
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【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B. Y元素存在同素异形体
C. 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
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