Question

【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W

B. Y元素存在同素异形体

C. 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，所以原子序数X>Y>Z>W,X的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010 mol·L－1的这四种溶液pH为12，确定为一元强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的pH为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形体。四种元素简单离子的半径Y>Z>W>X;YZW的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项NaOH与磷酸恰好反应时的溶液为碱性。