Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式____________。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图________________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_____________________。

（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的两种常见分子电子式_____________；_____________（其中一种为绿色氧化剂）常见阴离子电子式为______________________。

（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p1 HClO4 ＜ ＞ ＞ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，为第VIA族元素，B为-3价、D为+1价且D是金属元素，D的原子序数大于B、C，则D为Na元素、B为N元素，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，则C是O元素，C、F属同一主族，则F是S元素，E最外层电子数比最内层多1，则E最外层电子数为3，E是Al元素，G的原子序数大于F，且为短周期主族元素，则G是Cl元素，

（1）通过以上分析知，E是Al元素，其原子核外有13个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；

（2）F为S元素，其价电子为3s、3p电子，其价电子排布图为；

（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Cl元素的非金属性大于S元素，则F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为HClO4；

（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径D+<B3-，

C是O元素、F是S元素，同一主族元素中，电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性C>F；

（5）A、C形成的两种常见分子为水分子和过氧化氢分子，其电子式分别为、；常见阴离子氢氧根离子的电子式为；

（6）D的最高价氧化物的水化物是NaOH，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。