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    【题目】某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．

    根据上述实验，以下推测正确的是

    A.K+一定存在

    B.100mL溶液中含0.01mol CO32-

    C.Cl—一定存在

    D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

    【答案】C

    【解析】

    第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份根据题中信息可知2.33g为硫酸钡，n（BaSO4）= n（SO42-）=0.01mol，6.27g为硫酸钡和碳酸钡，n（BaCO3）= n（CO32-）=0.02mol。再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故可能有K+，一定存在Cl-，n（Cl-）至少0.02mol，因为存在CO32-，所以Mg2+一定不存在；综上所述，正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )

    A. 容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙

    B. SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是(　　)

    A. 离子积为1.0×10－15

    B. 离子积为1.0×10－30

    C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大

    D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是 （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ．

    II：现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：

    （1）该酸不可能是 ；

    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    (1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

    ①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

    ②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

    ③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

    ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    (1)已知步骤①反应器中发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，反应器中发生的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。参照碘酸钾的溶解度：

    操作③得到碘酸钾晶体，方法是____________、____________：

    (2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I—+S4O62—

    检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有____________

    (3)检验加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

    ①准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    ②用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；

    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0╳10—3mol/L的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全。

    则加碘食盐样品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代数式表示)。

    (4)学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验:

    请推测实验中产生蓝色现象的可能原因____________，用化学方程式表示。

    (5)根据学生丙的实验结果，学生乙测得的食盐中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“准确")。原因是____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一。能形成多种化合物，易形成配位化合物。回答下列问题：

    （1）Cu位于周期表第四周期第___族。写出其基态原子的电子排布式_____。

    （2）元素Ni和Cu如相邻

    ①Ni和Cu相比，基态原子中未成对电子___.(填“多”“少”或“相等”)。

    ②第二电离能Cu比Ni高，原因是_____。

    （3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的杂化方式是____，其中C、N、O的电负性由大到小的顺序是_____。

    （4）CuSO4受热分解的方程式为2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

    ①SO2的空间构型为_____，O2中σ和健的个数比是______。

    ②氧化亚铜的晶胞结如图所示，其中A原子坐标是(0，0，0)，C原子坐标是(，，)，则B原子坐标是____。若最近的Cu+与O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则氧化亚铜的密度是_____g·cm—3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    （1）E元素原子基态电子排布式____________。

    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图________________。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_____________________。

    （4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （5）A、C形成的两种常见分子电子式_____________；_____________（其中一种为绿色氧化剂）常见阴离子电子式为______________________。

    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________。

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