【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________
②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；
③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
【答案】0.002mol/(Lmin) 提高二氧化硫的转化率 K=c2(SO3)/[c2(SO3)c(O2)] 放 减小 =
【解析】
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
开始(mol/L) 0.050 0.030 0
改变(mol/L) 0.040 0.020 0.040
平衡(mol/L) 0.010 0.010 0.040
①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为
0.002mol/(Lmin)；
②加入过量O2，使另一反应物二氧化硫的转化率增大，故目的是提高二氧化硫的转化率；
③反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数表达式为K＝
；
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，则升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则该反应是放热反应。若反应温度升高，平衡逆向移动，则SO2的转化率将减小；
（2）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA
B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C. 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应)
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【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2
N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是
A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2
B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
D. a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)
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【题目】下列各物质的名称正确的是（ ）
A. 1，2—二甲基丁烷B. 2-乙基-1-丁烯
C. 2，3，3—三甲基丁烷D. 2，3—二甲基-4-乙基戊烷
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【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
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【题目】已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是
A. 任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
B. 常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
C. 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
D. 标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA
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【题目】下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）
A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①
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【题目】制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯化氢反应
C. 乙烯和氯气反应D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
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【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是
A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B. C点加入盐酸的体积为10mL
C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
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