【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA
B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C. 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA
D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应)
【答案】C
【解析】
A. 异丁烷在标况下为气态，标准状况下22.4 L异丁烷为1mol，所含分子数为NA，故A正确；
B. 苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，都是CH，78 g混合物含CH的物质的量为
=6mol，所以含有的碳氢键数一定为6NA，故B正确；
C. 将pH=3的醋酸稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的
，所以pH大于3而小于4，溶液中H+的数目小于0.01NA，故C错误；
D. 0.2 mol FeI2的溶液中含有0.2molFe2+和0.4molI-，由于还原性I-> Fe2+，通入Cl2，I-先被氧化，0.4molI-消耗0.2molCl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.4 NA +0.1 NA =0.5NA，故D正确。
答案选C。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于CH4的说法错误的是( )
A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 收集甲烷可以用向下排空气法D. 甲烷和氯水光照时发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 ( )
A.通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于金属的叙述正确的是（ ）
A.常温下所有的金属都是固体
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.所有金属都能与酸反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：
，下列有关推断正确的是
A. 这五种元素均为主族元素
B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种
C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。
（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 化合物
的分子式为C13H9O4N2
B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H
OH
C. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D. 甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
（1）向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________。
（2）若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________________________________________________。
（3）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着_________方向移动，溶液颜色变化为____________。
（4）对比②和④可得出的结论是______________________________
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