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    【题目】下列关于CH4的说法错误的是( )

    A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 收集甲烷可以用向下排空气法D. 甲烷和氯水光照时发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分，A正确；

    B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；

    C. 甲烷密度小于空气，收集甲烷可以用向下排空气法，C正确；

    D. 甲烷和氯气光照时发生取代反应，不是氯水，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)

    ①CO2　②HCl　③H2O(g)

    A.①②③B.②③C.①②D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

    （1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。

    （2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    ①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂___________，装置B的作用是___________。

    ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。

    A.蒸馏水 B.10.0mol·L－1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水

    ③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________。

    （3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)

    ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是___________

    ②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（ ）

    A.着色剂——靛蓝、苯甲酸钠B.增味剂——亚硝酸钠 、味精

    C.防腐剂——氯化钠、柠檬黄D.营养强化剂——酱油中加铁元素、粮食制品中加赖氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)

    A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1

    C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    B.24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数

    C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

    D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )

    A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA

    B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

    C. 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

    D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应)

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