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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    B.24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数

    C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

    D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

    【答案】A

    【解析】

    A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；

    B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；

    C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；

    D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；

    答案选A。

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    A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同

    B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

    C. 乙中SO2的体积分数大于丙

    D. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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    A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 收集甲烷可以用向下排空气法D. 甲烷和氯水光照时发生取代反应

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    【题目】KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

    A．HCl溶液

    B．H2SO4溶液

    C．氨水

    D．NaOH溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

    （3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

    （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

    A. 该反应属于氧化还原反应

    B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

    C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同

    D. 丁物质一定是非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）

    A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

    B.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

    C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

    D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 (　　)

    A.通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大

    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C.阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低

    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

    （1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

    （2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录：

    滴定次数 实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    （3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。

    （4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。

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