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    【题目】“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

    A. 该反应属于氧化还原反应

    B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

    C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同

    D. 丁物质一定是非金属单质

    【答案】C

    【解析】

    根据变化的微观示意图，可知该反应为：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根据选项解答。

    A.该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生了变化，所以反应为氧化还原反应，A正确；

    B.配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，B正确；

    C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，C错误；

    D.丁物质为氮气，由于只含有N元素一种元素，所以属于非金属单质，D正确；

    故合理选项是C。

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    【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

    A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

    C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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    【题目】对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)

    A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1

    C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    B.24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数

    C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

    D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    【题目】用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

    A. 用装置①及其试剂制取氯气

    B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

    C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

    D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

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    【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )

    A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是（ ）

    A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

    B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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    【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，写出相应的化学方程式____________________________________________。

    （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    35.8

    40.3

    42.5

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    63.1

    ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

    2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

    则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

    ②t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的pN2O5=________kPa。

    ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。

    ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

    （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

    第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

    第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

    第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_____________（填标号)。

    A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

    B．反应的中间产物只有NO3

    C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

    D．第三步反应活化能较高

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