【题目】硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂___________，装置B的作用是___________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。
A.蒸馏水 B.10.0mol·L－1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是___________
②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
【答案】+6 SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4 （球形）冷凝管； 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 D 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， 且半分钟不恢复 75% 吸收Cl2 C中KMnO4溶液褪色 2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+
【解析】
（1）依据化合价代数和为零的原则确定硫的化合价，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，是因为和水反应生成了易挥发的HCl；
（2）①装置甲中仪器A为（球形）冷凝管，为干燥Cl2，装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置B的作用是，防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；
②因为Cl2在饱和食盐水中溶解度小，所以向丙滴加饱和食盐水，使Cl2从丙中排出；
③依据硫酰氯发生水解后生成的硫酸和盐酸和氢氧化钠反应的关系时计算；
（3）硫酰氯在催化剂作用下加热分解生成二氧化硫和氯气，SO2使KMnO4溶液褪色。
（1）依据化合价代数和为零的原则，O是-2价，Cl是-1，价所以SO2Cl2中S的化合价为
6价；SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，是因为和水反应生成了易挥发的HCl，反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4；
本题答案为：+6 ， SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4 。
（2）①装置甲中仪器A为（球形）冷凝管。为干燥Cl2，装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置B的作用是，防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；
本题答案为：（球形）冷凝管，浓硫酸 ， 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。
②因为Cl2在饱和食盐水中溶解度小，所以向丙滴加饱和食盐水，使Cl2从丙中排出；
本题答案为：D。
③因为硫酰氯发生水解后生成的硫酸和盐酸，盐酸和硫酸均能和氢氧化钠反应，所以有：SO2Cl2
4NaOH,，因为反应后用甲基橙做指示剂，用盐酸滴定过量的NaOH，滴定终点的现象是：滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， 且半分钟不恢复；依据题意25ml溶液含n(NaOH)= 0.1000mol·L－1
0.01L=0.001mol,所以：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加热充分水解，NaOH过量0.01mol，设1.800g产品中含SO2Cl2的物质的量为xmol,有1:4=x：（0.10.5
0.01），解得x=0.01mol，所以1.800g产品中含SO2Cl2的质量为：0.01mol135g/mol=1.35g，故产品的纯度为:
=75
；
本题答案为：滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， 且半分钟不恢复，75。
（3）根据题意，硫酰氯在催化剂作用下加热分解生成二氧化硫和氯气，①加热时产生的黄绿色气体是Cl2，所以B装置的作用是用CCl4吸收Cl2；
本题答案为：吸收Cl2。
②C中的SO2和KMnO4溶液发生氧化还原反应，使C中KMnO4溶液褪色，离子方程式为：2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+；
本题答案为：C中KMnO4溶液褪色，2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是___。
（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为_______________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________；
②检验有Fe2+生成的方法是____________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法不合理，理由是____________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是____________。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的体积分数大于丙
D. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是
A. 石墨电极为阳极
B. P为阳离子交换膜
C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e－=2NH3
D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
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【题目】某些物质的转化可用下图表示
请回答下列问题
（1）完成反应方程式：
______Ca(OH)2+_____NaHCO3(过量)=______+_____+_______H2O，___________
（2）若A、C均含有铝元素：
①当B为盐酸时，C为___________；
②当B为NaOH时，C为___________。
（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式______________________。
（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是___________。
（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________
A.加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥
D.加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥
（6）若A为S单质，D为Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是___________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的最主要因素是浓度
D. 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率方法
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【题目】下列关于药物的说法不正确的是（ ）
A.包装上印有“OTC”标识的为非处方药
B.氢氧化铝可作为治疗胃酸药的主要成分
C.阿司匹林具有解热镇痛的作用
D.青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用
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【题目】下列关于CH4的说法错误的是( )
A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 收集甲烷可以用向下排空气法D. 甲烷和氯水光照时发生取代反应
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 ( )
A.通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况）
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