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    【题目】下列关于金属的叙述正确的是（ ）

    A.常温下所有的金属都是固体

    B.金属具有导电性、导热性和延展性

    C.所有金属都能与酸反应

    D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

    【答案】B

    【解析】

    A.常温下汞为液体，A项错误；

    B.金属一般都具有导电性、导热性和延展性，B项正确；

    C.不是所有金属都能与酸反应，有些不活泼的金属不与酸反应，如金与盐酸、硫酸等均不反应，C项错误；

    D.性质活泼的金属元素在自然界中以化合态的形式存在，有些化学性质不活泼的金属元素（例如金）在自然界中是以游离态形式存在的，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（ ）

    A.着色剂——靛蓝、苯甲酸钠B.增味剂——亚硝酸钠 、味精

    C.防腐剂——氯化钠、柠檬黄D.营养强化剂——酱油中加铁元素、粮食制品中加赖氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )

    A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是（ ）

    A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

    B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是

    A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

    C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    ①工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，反应条件选择高温

    ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

    ③硫酸工业中2SO2+O22SO3，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

    ④对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

    A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA

    B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

    C. 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

    D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，写出相应的化学方程式____________________________________________。

    （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    35.8

    40.3

    42.5

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    63.1

    ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

    2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

    则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

    ②t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的pN2O5=________kPa。

    ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。

    ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

    （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

    第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

    第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

    第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_____________（填标号)。

    A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

    B．反应的中间产物只有NO3

    C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

    D．第三步反应活化能较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)生产过程中X的化学式为________。

    (2)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________________。

    (3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_____________________________________________________

    实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_______________________________(答一点即可)。

    (4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率/%

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低，原因是________________________________________________________________________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。

    (5)氯化亚铜的定量

    ①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

    ②用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25 g样品消耗硫酸铈

    标准溶液的体积/mL

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。

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