Question

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

（1）向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________。

（2）若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________________________________________________。

（3）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着_________方向移动，溶液颜色变化为____________。

（4）对比②和④可得出的结论是______________________________

Answer 1

【答案】黄 c(H+)变小，平衡向正反应方向移动，使c(CrO42-)增大 橙 加入过量稀硫酸，使得溶液中c(H+)变大，平衡向逆反应方向移动，使c(Cr2O72-)增大 正反应 橙色逐渐变浅，最后变为无色 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

【解析】

（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低。

（4）酸性溶液中变色，碱性溶液不变色，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强。

（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，溶液中H+离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；c(H+)变小，平衡向正反应方向移动，使c(CrO42-)增大；

（2）加入酸，溶液中H+离子浓度增大，平衡左移，溶液中Cr2O72-离子浓度增大，溶液呈橙色，故答案为：橙；加入过量稀硫酸，使得溶液中c(H+)变大，平衡向逆反应方向移动，使c(Cr2O72-)增大；

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，最后变为无色，故答案为：正反应；橙色逐渐变浅，最后变为无色；

（4）酸性溶液中变色，碱性溶液不变色，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强。