Question

【题目】以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2

（1）以上物质中属于电解质的是__；属于非电解质的是__．

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为__________________；

（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有__阳离子，可能含有__阳离子.

（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

① 写出该反应的离子方程式：______________________________．

② 下列三种情况下，离子方程式与①相同的是__（ 填序号）．

A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

Answer 1

【答案】⑤⑦⑧⑨ ④⑥ FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl Fe2+ Cu2+ Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O A

【解析】

试题（1）根据电解质、非电解的定义质判断；

（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 、 两个反应。（4）①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水；②分别写出ABC三个反应的离子方程式作对比。

解析：（1）①Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②1molL﹣1的FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CuCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2不能自身电离出离子导电，CO2属于非电解质；⑤H2SO4水溶液能导电，属于电解质；⑥酒精不能电离，属于非电解质；⑦CaCO3能电离出钙离子、碳酸根离子，属于电解质；⑧FeSO4水溶液能导电，属于电解质；⑨Ba(OH)2水溶液能导电，属于电解质；所以属于电解质的是⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧FeSO4、⑨Ba(OH)2；属于非电解质的是④CO2、⑥酒精；

（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式是FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；

（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 、 两个反应，若铁粉无剩余，且有铜生成,说明完全进行，可能完全进行，也可能部分进行，反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。

（4）①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水,离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；

②A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；

B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；

C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；故A正确。