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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.离子化合物中一定含离子键

    B.离子化合物不可能只由非金属元素组成

    C.离子化合物均能溶于水

    D.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

    【答案】A

    【解析】

    A.只要有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；

    B.离子化合物也可只由非金属元素组成，如NH4Cl，B项错误；

    C.像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项错误；

    D.金属单质在熔化状态下也能导电，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 由图可知BOH 一定是强碱 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

    C. b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

    A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

    C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

    压强

    A的转化率

    温度

    P1(MPa)

    P2(MPa)

    400℃

    99.6%

    99.7%

    500℃

    96.9%

    97.8%

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

    Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

    ②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

    请回答下列问题：

    （1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

    （2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

    Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

    （4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。

    （5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ）

    A. 炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

    B. 铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

    C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

    D. 向小苏打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/ mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A. 500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1

    B. T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%

    C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L－1

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）。

    A.苯和直馏汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2

    （1）以上物质中属于电解质的是__；属于非电解质的是__．

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为__________________；

    （3）将②③⑧混合配制成浓度均为1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有__阳离子，可能含有__阳离子.

    （4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    ① 写出该反应的离子方程式：______________________________．

    ② 下列三种情况下，离子方程式与①相同的是__（ 填序号）．

    A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

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