[题目]下列化学方程式与事实相符且书写正确的是( )A. 炼铁高炉中生成铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑B. 铝放入稀硫酸中:Al+H2SO4=AlSO4+H2↑C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4D. 向小苏打中滴加稀硫酸: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（）

A. 炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

B. 铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

D. 向小苏打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

A. 焦炭会把二氧化碳还原为一氧化碳，因此炼铁高炉中生成铁的反应方程式为3C+Fe2O32Fe+3CO↑，故A错误；

B. 铝放入稀硫酸中，生成的硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，反应的方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，故B错误；

C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故C正确；

D. 小苏打是碳酸氢钠，向小苏打中滴加稀硫酸的化学方程式为 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故D错误；

故答案选C。

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【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4转化为 Na2S。下列说法正确的是

A. 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

B. 放电时，a极为正极

C. 充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

D. M可以使用阴离子交换膜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。

(2)D的结构简式是_______________________________。

(3)由F生成G的反应类型是________________________________________。

(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A. G存在顺反异构体

B. 由G生成H的反应是加成反应

C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是(　　)

时间/min	0	t1	t2	t3
NH3物质的量/mol	0	0.2	0.3	0.3

A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

D. t3 min时再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到新平衡时，c(N2)>0.85 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A.离子化合物中一定含离子键

B.离子化合物不可能只由非金属元素组成

C.离子化合物均能溶于水

D.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）

A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B. 加入试管1的固体是丙

C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。

（一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	①_____
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	②_____

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变

C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得无色溶液

（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填 “1”或“2”）。

（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。

滴定次数	待测液的体积(mL)	滴定前的读数(mL)	滴定后的读数(mL)
第一次	25.00	0.00	15.90
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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