Question

【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；

B、根据反应热和化学方程式系数的关系来回答；

C、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断；

D、根据盖斯定律计算反应的焓变。

A项、H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A错误；

B项、根据相关的热化学方程式可以求出氢气和甲醇的热值分别为142.9kJ/g和45.4kJ/g，可知同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出热量多，B正确；

C项、因有BaSO4(s)生成，该反应的ΔH≠－57.3 kJ·mol－1，C错误；

D项、由盖斯定律，1/2×(①×3-②)得3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＝-131.4 kJ·mol－1，D错误。

故选D。