练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

    B. 加入试管1的固体是丙

    C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

    D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

    【答案】B

    【解析】

    由图像分析，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度受温度变化影响不大，丙物质溶解度随温度升高而降低；图2是在30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，所以试管1中为丙，试管2为甲或乙。

    A. 在描述溶解度时，要指明对应温度，因此在不同温度下甲物质的溶解度不一定比乙物质的溶解度大，故A错误；

    B. 加入试管1的固体是丙，故B正确；

    C. 试管2可能为甲或乙，向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；

    D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D错误；

    故答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。

    (1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

    (2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：

    a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

    b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

    若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）

    (3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：

    CuCl2+Cu+2HCl(浓)2HCuCl2(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl

    ①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。

    ②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为：________

    ③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。

    a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．氯化铜溶液 d．乙醇

    ④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

    压强

    A的转化率

    温度

    P1(MPa)

    P2(MPa)

    400℃

    99.6%

    99.7%

    500℃

    96.9%

    97.8%

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ）

    A. 炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

    B. 铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

    C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

    D. 向小苏打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/ mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A. 500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1

    B. T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%

    C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L－1

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

    （1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　K2

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)　K3

    则K3＝________(用K1和K2表示)。

    （2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O)：

    化学键

    N≡O

    Cl—Cl

    Cl—N

    N===O

    键能/(kJ·mol－1)

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ·mol－1。

    （3）按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示：

    ①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

    ②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。

    ③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。

    　

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）。

    A.苯和直馏汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和液溴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

    A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

    B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

    C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

    D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是

    A. T1＞T2，Q＞0

    B. T2＞T1，Q＞0

    C. P1＜P2，a+b=c+d

    D. P1＜P2，b=c+d

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案