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    【题目】可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是

    A. T1＞T2，Q＞0

    B. T2＞T1，Q＞0

    C. P1＜P2，a+b=c+d

    D. P1＜P2，b=c+d

    【答案】D

    【解析】

    A、根据先拐先平数值大的原则，则T2＞T1，故A错误；

    B、因为T2＞T1，说明温度升高，C的含量减少，则平衡逆向移动，则正向为放热反应，故B正确；

    C、同理根据先拐先平数值大的原则，则P1＜P2，增大压强，B的含量不变，说明平衡未移动，则该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，所以b=c+d，a为固体，不影响化学平衡，故C错误，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

    B. 加入试管1的固体是丙

    C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

    D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质含有非极性共价键的共价化合物是（ ）

    A. H2O2B. HClC. Na2O2D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。

    （一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    （查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

    （实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

    （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

    试管编号

    加入试剂

    实验现象

    Ⅰ

    2滴0.1mol/LFeCl3溶液

    ①_____

    Ⅱ

    4mL2mol/LNH4Cl溶液

    ②_____

    A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变

    C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得无色溶液

    （2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

    猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

    猜想2：____________________________________________________________。

    （3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填 “1”或“2”）。

    （二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。

    滴定次数

    待测液的体积(mL)

    滴定前的读数(mL)

    滴定后的读数(mL)

    第一次

    25.00

    0.00

    15.90

    第二次

    25.00

    0.00

    14.99

    第三次

    25.00

    0.00

    15.01

    该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

    a．滴定终时，俯视刻度

    b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

    c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

    (1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。

    (2)葡萄糖酸锌{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。

    (3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

    A离子键 B.σ键 C.π键

    (4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

    (5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水__________________________________________。

    ②物质B和气体乙_______________________________________。

    （3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。

    （4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。

    （5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为NA

    B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NA

    C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NA

    D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

    A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

    C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是( )

    A.共价化合物中可能含离子键

    B.离子化合物中可能含共价键

    C.非金属原子间不可能形成离子键

    D.非极性键只存在于双原子单质分子里

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