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    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

    A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2

    B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

    C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

    D. a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)

    【答案】D

    【解析】

    由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，25min时，NO2的浓度增大，应为加入一定量的NO2，达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，以此解答该题。

    A．25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，又因为体积为1L，所以应为加入0.4mol的NO2，选项A正确；

    B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，选项B正确；

    C．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，选项C正确；

    D. a点c(NO2)=c(N2O4)，根据化学反应速率的计算公式及反应速率之比等于计量数之比可知，反应没有达平衡，v(正)v(逆)，选项D不正确。

    答案选D。

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    A. V ＝40

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    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______________。

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为__________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n（NO）（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n（NO）（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n（NO）（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如下图所示：

    ①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：_________________________。

    ②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为__（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。

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    A

    B

    C

    D

    反应

    装置或

    图像

    实验现

    象或图

    像信息

    温度计的

    水银柱不

    断上升

    反应物总能

    量大于生成

    物总能量

    反应开始后，

    甲处液面低

    于乙处液面

    反应开始

    后，针筒活

    塞向右移动

    A. A B. B C. C D. D

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    温度

    平衡浓度/(mol·L-1)

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

    T2

    0.1

    A. 若T2>T1，则该反应的ΔH<0

    B. T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)2Δn(T1)

    C. NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

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    ①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

    ②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

    ③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

    ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a、_____b、 _____

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