Question

【题目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是

A. V ＝40

B. b点时溶液的pOH > pH

C. a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

Answer 1

【答案】C

【解析】

b点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1mol H2SO4可与2mol一水合氨反应，故V ＝40。

A. b点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1mol H2SO4可与2mol一水合氨反应，故V ＝40，故A正确；

B. b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，故B正确；

C. 由于V ＝40，所以a点溶液中的溶质为(NH4)2SO4和一水合氨，b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4，c点溶液中的溶质为等物质的量(NH4)2SO4和H2SO4，所以b点由水电离的c（OH-）最大，故C错误；

D. a、b、d三点的温度高低顺序为b> d> a，温度越高，一水合氨的电离常数越大，故D正确；

故选C。