Question

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。

①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器_______

②需要称量NaClO固体的质量为_______ g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________ mL。

③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面

Answer 1

【答案】4.0 A 玻璃棒,胶头滴管 148.8 4.6 25.0 D

【解析】

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。

(2)A．溶液中NaClO的物质的量和溶液体积有关，溶液体积越大，NaClO的物质的量越多；

B．溶液是均一稳定的，其浓度和体积无关。

C．NaClO的摩尔质量是74.5g/mol，和溶液体积无关。

D．溶液是均一稳定的，溶液的密度和体积无关。

故选A。

(3)配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，由于实验室没有480mL的容量瓶，所以要用500mL的容量瓶配制500mL的溶液。需要先计算出需要NaClO的质量，然后用天平称出NaClO固体，放在烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤所用的烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤液也转移到容量瓶中，然后直接向容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm的地方，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，最后上下颠倒摇匀。

①需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管，除了给出的烧杯、托盘天平和容量瓶外，还需要玻璃棒和胶头滴管。

②计算称量NaClO固体的质量：500mL×1.19g·cm-3×25%=148.8g。

(4)①2.3 mol·L－1的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为2.3 mol·L－1×2=4.6mol·L－1。

②浓硫酸的物质的量浓度为mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可计算配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸需要的浓硫酸的体积为，即25.0 mL。

③A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对所配溶液的浓度无影响；

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，会导致所取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸的浓度偏高；

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容会导致溶液体积偏小，配制的稀硫酸的浓度偏高；

D．定容时，仰视溶液的凹液面会导致溶液体积偏大，配制的稀硫酸的浓度偏低。

故选D。