【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器_______
②需要称量NaClO固体的质量为_______ g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
【答案】4.0 A 玻璃棒,胶头滴管 148.8 4.6 25.0 D
【解析】
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为
mol·L－1。
(2)A．溶液中NaClO的物质的量和溶液体积有关，溶液体积越大，NaClO的物质的量越多；
B．溶液是均一稳定的，其浓度和体积无关。
C．NaClO的摩尔质量是74.5g/mol，和溶液体积无关。
D．溶液是均一稳定的，溶液的密度和体积无关。
故选A。
(3)配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，由于实验室没有480mL的容量瓶，所以要用500mL的容量瓶配制500mL的溶液。需要先计算出需要NaClO的质量，然后用天平称出NaClO固体，放在烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤所用的烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤液也转移到容量瓶中，然后直接向容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm的地方，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，最后上下颠倒摇匀。
①需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管，除了给出的烧杯、托盘天平和容量瓶外，还需要玻璃棒和胶头滴管。
②计算称量NaClO固体的质量：500mL×1.19g·cm-3×25%=148.8g。
(4)①2.3 mol·L－1的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为2.3 mol·L－1×2=4.6mol·L－1。
②浓硫酸的物质的量浓度为
mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可计算配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸需要的浓硫酸的体积为
，即25.0 mL。
③A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对所配溶液的浓度无影响；
B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，会导致所取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸的浓度偏高；
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容会导致溶液体积偏小，配制的稀硫酸的浓度偏高；
D．定容时，仰视溶液的凹液面会导致溶液体积偏大，配制的稀硫酸的浓度偏低。
故选D。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
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【题目】（1）质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________。
（2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下_______L CH4含有相同数目的H原子。
（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（4）273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为________
（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为____________。
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【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：
（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。
（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。
（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。
（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。
（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）
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【题目】著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
A. 制取氨气，可选用②③
B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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【题目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是
A. V ＝40
B. b点时溶液的pOH > pH
C. a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小
D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
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【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为________________________________。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因__________________________________________。
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。
III．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A装置中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
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【题目】氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______________。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为__________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n（NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n（NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n（NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如下图所示：
①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：_________________________。
②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为__（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。
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