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    【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )

    A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

    【答案】C

    【解析】

    元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。

    元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，依次最低负价为-3价，则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。

    本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答。另外需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。

    (2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

    A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。

    ①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器_______

    ②需要称量NaClO固体的质量为_______ g

    (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为________ mL。

    ③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

    C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

    （1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。

    （2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。

    （3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。

    （4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：

    微粒

    CO32-

    CO42-

    立体构型名称

    _______________

    _______________

    （5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是_______。

    A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化

    C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键

    （6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式___________________。

    （7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是

    A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，计算：

    （1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少？_____

    （2）所需浓H2SO4的体积是多少？_____(写出相关公式及计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）

    A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________。

    某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO）

    （1）加水溶解时，适合的取水量为________

    A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL

    （2）为加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任写2种）

    （3）依次加入的过量试剂为________、________和________。

    （4）溶液A中加入的适量酸为________，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响

    （5）操作Ⅰ的名称是________；操作II的名称是________。两种操作中都用到的玻璃仪器是________。

    （6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （7）固体A中所含的盐的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

    A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

    C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）

    ①该反应的化学平衡常数表达式为：

    ②此时B的转化率为35%

    ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

    ④增加C的量，A、B转化率不变

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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