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    【题目】下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）

    A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①

    【答案】B

    【解析】

    试题烷烃的沸点高低的判断依据为：分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。所以① 正己烷 ② 丙烷 ③ 正戊烷 ④ 正丁烷 ⑤ 癸烷，沸点由高到低的顺序正确的是⑤①③④②；选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是

    A. V ＝40

    B. b点时溶液的pOH > pH

    C. a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小

    D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

    温度

    平衡浓度/(mol·L-1)

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

    T2

    0.1

    A. 若T2>T1，则该反应的ΔH<0

    B. T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)2Δn(T1)

    C. NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    (1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

    ①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

    ②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

    ③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

    ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )

    A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8 g和0.2 g，则气体A的摩尔质量为____，A与氢气的物质的量之比为___。

    （2）某二价金属氯化物40.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的物质的量为___，该氯化物的摩尔质量___，金属M的相对原子质量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

    I．探究活动一：

    备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

    甲同学研究的实验报告

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

    ②_____________________。

    反应速率：

    锌>铁

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    (1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

    (2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

    乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

    (3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

    (4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

    II．探究活动二：

    备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

    已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

    实验

    编号

    Na2S2O3用量

    H2SO4用量

    温度（℃）

    ①

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    10

    ②

    0.2mol/L5mL

    0.2mol/L5mL

    25

    ③

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    25

    ④

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    40

    (1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

    (4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a、_____b、 _____

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____。

    （2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___（填操作名称）。

    （3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

    ①首先检验__离子，应加入过量的___，检验是否加入过量的方法___。

    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。

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