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    【题目】决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是

    A.元素化合价B.原子半径C.相对原子质量D.原子核外电子排布

    【答案】D

    【解析】

    A．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；

    B．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；

    C．随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；

    D．因原子的核外电子排布中电子层数随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO2)。回答下列问题：

    (1)基态钛原子的价电子排布式为__________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。

    (2)钛的硬度大于铝，其原因是_________________________。

    (3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于___________晶体。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是___________。

    (4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________，与Ti形成配位键的配体是___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

    (5)TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，______)，钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述正确的是(　　)

    A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要调节溶液的pH在7左右

    B. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

    C. 表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

    D. 表示25℃时，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的盐酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)

    A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

    B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

    C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

    （1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

    （2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

    （3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

    （4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列影响化学反应速率的因素中，属于内在因素的是

    A.物质的性质B.浓度C.温度D.催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

    A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    B. NH4NO3N2O↑十2H2O

    C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    D. Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA

    B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

    C. 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

    D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

    A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2

    B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

    C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

    D. a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)

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