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    【题目】下列各物质的名称正确的是（ ）

    A. 1，2—二甲基丁烷B. 2-乙基-1-丁烯

    C. 2，3，3—三甲基丁烷D. 2，3—二甲基-4-乙基戊烷

    【答案】B

    【解析】

    A、1，2-二甲基丁烷，选取的主链不是最长的，所以原命名错误，应该是3－甲基戊烷，故A错误；

    B、2-乙基-1-丁烯符合烯烃命名规则，命名正确，故B正确；

    C、2，3，3-三甲基丁烷，丁烷中取代基的编号之和不是最小的，正确命名应该为：2，2，3-三甲基丁烷，故C错误；

    D、2，3-二甲基-4-乙基戊烷，选取的主链不是最长的，所以原命名错误，应该是2，3，4－三甲基己烷，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）。

    （2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_____。

    （3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______________。 （用序号表示）

    （4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。

    （5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是

    A. a、b、c互为同分异构体

    B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3

    D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

    A

    B

    C

    D

    反应

    装置或

    图像

    实验现

    象或图

    像信息

    温度计的

    水银柱不

    断上升

    反应物总能

    量大于生成

    物总能量

    反应开始后，

    甲处液面低

    于乙处液面

    反应开始

    后，针筒活

    塞向右移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

    温度

    平衡浓度/(mol·L-1)

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

    T2

    0.1

    A. 若T2>T1，则该反应的ΔH<0

    B. T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)2Δn(T1)

    C. NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤

    ①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；

    ②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

    ③____分离水和汽油的混合物；

    ④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

    ⑤____分离出混在沙土中的碘单质。

    (Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a.___；b___

    （2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。

    （3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    (1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

    ①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

    ②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

    ③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

    ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8 g和0.2 g，则气体A的摩尔质量为____，A与氢气的物质的量之比为___。

    （2）某二价金属氯化物40.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的物质的量为___，该氯化物的摩尔质量___，金属M的相对原子质量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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