【题目】已知2SO2 (g)＋O2 (g)
2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A. 容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙
B. SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
【答案】B
【解析】
恒温恒容条件下，甲与乙起始n(SO2)：n(O2) = 2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大;丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2) = 2 mol，n(O2) = 1 mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，
A. 甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙<P甲<2P乙，故P甲=P丙<2P乙，A项错误；
B. 甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲>2m乙，故m甲=m丙>2m乙，B项正确；
C. 对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(SO2)与c(O2)之比为定值2:1，丙为分解反应，丙中c(SO2)与c(O2)之比为2:1，故k甲=k丙=k乙=2:1，C项错误；
D. 甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲>2Q乙，D项错误；
答案选B。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
回答下列问题
(1)
的化学名称是_____________，
中含氧官能团的名称为___________。
(2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有
，写出由
生成的化学方程式______。
(4)有机物
与非诺芬互为同分异构体，满足下列条件：
I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
路线流程图(无机试剂任用)_________
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【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
(1)写出上述有机物A中官能团的名称_______________________________________。
(2)能与新制Cu(OH)2反应的有________________________(用A、B、C、D填写)。写出含碳原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：________________________________
(3)① D一种同分异构体G的结构简式如上图：写出G与足量NaOH溶液共热反应方程式：_____________
② D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是______________________________。
(4)按上图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于__________反应，F结构简式_______________________________。
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【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度
C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低
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【题目】反应mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
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【题目】用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，
（2）精制Fe(OH)3胶体
含有NaCl溶液
___，
（3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，
（4）从碘水里提取碘____。
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【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) 
xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：
(1)10 s末L的物质的量浓度为________。
(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。
(3)化学方程式中x值为________。
(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。
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【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为 NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA
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【题目】某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl—一定存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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