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    【题目】用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

    （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，

    （2）精制Fe(OH)3胶体含有NaCl溶液___，

    （3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，

    （4）从碘水里提取碘____。

    【答案】F G E A

    【解析】

    （1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；

    （2）氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：G；

    （3）四氯化碳和甲苯沸点相差较大，可用蒸馏分离，故答案为：E；

    （4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，该反应中被氧化的元素是 __________（写元素符号），氧化产物为_____________（写化学式）。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol / LKOH_________L 。

    （3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式_____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

    A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。

    A 烧杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 胶头滴管 E 玻璃棒

    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。

    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。

    Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

    A 溶液中HCl的物质的量　　 B 溶液的浓度

    C 溶液中Cl－的数目 D 溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

    Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )

    A. 容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙

    B. SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

    请回答下列问题：

    （1）①Fe2+基态核外电子排布式为_____。

    ②的空间构型为______（用文字描述）。

    ③（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。

    ④1molFe(CN)63中含有σ键的数目为____mol。

    （2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____(填晶体类型)。

    （3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

    （4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

    (1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

    (2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

    (3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

    (4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。

    （1）步骤①和②的操作名称是___，所需要玻璃仪器为___。

    （2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液，固体A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化学式表示)

    （3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：___；

    （4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)___；

    （5）步骤④的操作为：___、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    (1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

    ①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

    ②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

    ③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

    ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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