[题目]Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液.请回答下列问题:(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 .A 烧杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 胶头滴管 E 玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠.其质量为 g.(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 .①称取一定质量的氢氧化钠.放入烧杯中.用适量蒸馏水溶解,②加水至液面离容量瓶瓶颈刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。

A 烧杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 胶头滴管 E 玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。

Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A 溶液中HCl的物质的量　　 B 溶液的浓度

C 溶液中Cl－的数目 D 溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________

【答案】C 4.0g ①③⑤②④ 偏低 11.9 BD 16.8 0.2

【解析】

Ⅰ.（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0g；

（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；

（4）因洗涤液中含有溶质，未将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；

Ⅱ.（1）设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g cm-3×36.5%，溶质的物质的量为=11.9mol，所以溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L，故答案为：11.9；

（2）A.n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误；B.溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C.N=nNA=cVNA，所以与溶液体积有关，故C错误； D.溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选：BD；

（3）根据溶液稀释前后溶质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9=0.400mol·L－1×0.5L，V(浓盐酸)= 0.0168L=16.8mL；综上所述，本题答案是：16.8；

Ⅲ. 根据质量分数，可以求得氯化铜溶液中含有氯化铜的质量为：0.27Kg×0.1=0.027Kg，即为27g氯化铜溶液，求得其物质的量为 =0.2mol；

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