[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸.生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NAB. 常温常压下.1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NAC. 常温下.1L pH=10的氨水溶液中.发生电离的水分子数为1×10-10 NAD. 7.8gNa2O2分别与过量的CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA

B. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

C. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10 NA

D. 7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA

【答案】C

【解析】

A. 形成胶体分散质的分子或分子聚集体，因此向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目小于0.1NA，A错误；

B. —CD3的摩尔质量为18g/mol，1.8g—CD3的物质的量为0.1mol，中子数为0.9 NA，B错误；

C. pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢离子浓度为，即1L水电离出的氢离子的物质的量n=，根据可知，发生电离的水的物质的量为，故发生电离的水分子数为1×10-10 NA，C正确；

D. Na2O2与CO2反应为-1价的O发生歧化反应，而与SO2反应，是二氧化硫中+4价的S被氧化到+6，变价不同，转移电子数不同，D错误；

故答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有关该反应的说法正确的是

A. 化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关

B. 该反应为吸热反应

C. Fe2+是该反应的催化剂

D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。

A 烧杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 胶头滴管 E 玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。

Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A 溶液中HCl的物质的量　　 B 溶液的浓度

C 溶液中Cl－的数目 D 溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

请回答下列问题：

（1）①Fe2+基态核外电子排布式为_____。

②的空间构型为______（用文字描述）。

③（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。

④1molFe(CN)63中含有σ键的数目为____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____(填晶体类型)。

（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。