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    【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是

    A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

    B. M点时生成的CO2为0.05mol

    C. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

    D. V1∶V2=1∶4

    【答案】D

    【解析】

    酸性强弱顺序为：，因此a曲线表示AlO2-的减少情况，发生的反应为；b曲线表示逐渐减少的情况，发生的反应为，同时c曲线表示逐渐增多；曲线d表示减少的情况，发生的反应为；曲线e表示逐渐增多，发生的反应为。

    A项，根据上述分析可知a曲线表示的离子方程式为：，故A项错误；

    B项，c曲线表示逐渐增多，M点处全部转化为，并无气体产生，故B项错误；

    C项，根据反应方程式、，且图中参与反应的浓度为的盐酸体积均为50mL，可知原混合溶液中的和的物质的量均为0.05mol，因此原混合溶液中的和的物质的量之比为1：1，故C项错误；

    D项，由b、c曲线关于y方向轴对称可知，根据反应和铝元素守恒可知，氢氧化铝消耗的盐酸的体积为150mL，所以，所以，故D项正确；

    综上所述，本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA

    B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA

    C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

    D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出方程式。

    （1）铁和稀硫酸（写出离子方程式）___；

    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）__；

    （3）氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式）__；

    （4）制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式）___；

    （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

    已知：Ⅰ．（R代表取代基或氢）；

    Ⅱ．甲为烃；Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2；请完成以下问题：

    （1）CH3CH=CHCH3的名称是_________，X中官能团的名称是______________。

    （2）A→B的化学方程式是________________________________________。

    （3）D→E的反应类型为：______。

    （4）下列有关说法正确的是_________。

    a.有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物

    b.有机物Z能发生银镜反应

    c.有机物Y的沸点比B低

    d.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

    （5）写出Z→W的化学方程式：____________________。

    （6）Y的同分异构体中，含有酯基的有______种。

    （7）高聚物H的结构简式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

    C. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10 NA

    D. 7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各题

    （1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式___；

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①氧化镁加入稀硫酸中___；

    ②氨水中加入稀盐酸___；

    ③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。

    （3）在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为___mol，质量为___g，其中含___个氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

    (1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为_________________、__________________。

    (2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ① G → Q + NaCl ② Q + H2O →溶液X + H2 （电解时发生）③ Y + NaOH → G + Q + H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ）

    A. ZXGYQB. GYZQXC. GYQZXD. QGZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题

    （1）利用甲烷催化可还原NOx，相关反应如下

    N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

    写出常温常压下，甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。

    （2）在催化剂条件下，可发生反应2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分别在T1、T2两个温度下，向容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反应过程中两容器中CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

    ①甲容器中，用NO表示5min内反应速率为_____。

    ②T1___(填“＞”或“＜”)T2，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

    ③T2温度时，该反应的平衡常数是_____L/mol(结果保留小数点后两位)，与T2时相比，T1温度时的平衡常数更___(填“大”或“小”)。

    ④乙容器达到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此时υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

    （3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，写出NaNO2溶液中离子浓度的大小关系：___。常温下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出数学计算式)。

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