Question

3．SO₂是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）已知常温下，H₂SO₃的电离常数为 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的电离常数为 K₁=4，.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，则下列微粒可以大量共存的是bc （选填编号）．
a．CO₃^2-HSO₃^-b．HCO₃^-HSO₃^-c．SO₃^2-HCO₃^-d．H₂SO₃HCO₃^-
（3）已知NaHSO₃溶液显酸性，解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，在NaHSO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺．
（5）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为NaI （填化学式）．

Answer 1

分析 （1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠；
（2）根据Ka越大酸性越强，根据酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应；
（3）根据电离和水解程度的相对大小分析；既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性；
（4）+4价的硫元素能被氧气氧化为+6价；
（5）根据过量NaHSO₃溶液的还原性和I₂的氧化性能继续发生氧化还原反应来分析反应产物．

解答 解：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，
故答案为：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
（2）已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于HCO₃^-的酸性小于HSO₃^-的酸性，所以HCO₃^-与SO₃^2-不反应，即bc能共存，
故答案为：bc；
（3）HSO₃ ^-在溶液中电离出氢离子，同时HSO₃ ^-能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；HSO₃ ^-既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性，则溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案为：亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（4）+4价的硫元素能被氧气氧化为+6价，则亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，其反应的离子方程式为：2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺；
（5）NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液时，I₂能与NaHSO₃发生氧化还原反应，碘元素的化合价降低，则还原产物为NaI，
故答案为：NaI；

点评 本题考查了寒流物质的性质，反应离子方程式书写、盐类水解应用、电解质溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．