Question

11．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

• A． 增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
• B． 升高温度，K值增大
• C． K越大，说明该反应的进行程度越大
• D． 该反应的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

Answer 1

分析 A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；
B．升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小；
C．K越大，说明生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比越大；
D．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，但不包含固体和纯液体．

解答 解：A．化学平衡常数只与温度有关，该反应过程中温度不变，则化学平衡常数始终不变，与反应物浓度无关，故A错误；
B．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向即向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，故B错误；
C．K越大，说明生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比越大，则该反应的进行程度越大，故C正确；
D．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，但不包含固体和纯液体，所以该反应化学平衡常数K=$\frac{{c}^{p}（C）．{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）．{c}^{n}（B）}$，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡常数含义，侧重考查学生理解及应用能力，明确化学平衡常数表达式及影响因素是解本题关键，注意：化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，题目难度不大．