Question

19．（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，
（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol．
（3）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，测得含Al³⁺的质量为a g，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$mol/L．
（4）如果将30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，则稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$、V=nVm计算出标准状况下气体体积；
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出该气体的物质的量，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算出该气体的摩尔质量；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算出铝离子的物质的量，然后计算出硫酸铝的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出硫酸铝的浓度；
（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后氢氧化钠的浓度．

解答 解：（1）1.7g氨气的物质的量为：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，标准状况下0.1mol氨气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（2）6.02×10²²个分子的物质的量为：$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.1mol，该气体的摩尔质量为：$\frac{6.4g}{0.1mol}$=64g/mol，
故答案为：64g/mol；
（3）ag Al³⁺的物质的量为：$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，Al₂（SO₄）₃的物质的量为：$\frac{a}{27}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{a}{54}$mol，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{a}{54}mol}{VL}$=$\frac{a}{54V}$mol/L
，
故答案为：$\frac{a}{54V}$；
（4）将30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释过程中NaOH的物质的量不变，则稀释后NaOH的物质的量浓度为：$\frac{1.0mol/L×0.03L}{0.5L}$=0.06mol/L，
故答案为：0.06．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．