Question

8．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						⑪

（1）写出④的元素符号Mg；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：2K+2H₂O=2K ⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填相应化学式，下同），碱性最强的是KOH．
（4）这些元素中（除⑨外），原子半径最小的是F（填元素符号，下同），原子半径最大的是K．
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX₂，（O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX₂代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O．
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba（NO₃）₂溶液中的离子方程式：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，⑩为K，⑪为Br；
（2）最活泼的金属为K，与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）F₂与氢氧化钠反应生成OF₂，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水；
（6）二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成硫酸钡沉淀与NO．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，⑩为K，⑪为Br，
故答案为：Mg；
（2）最活泼的金属为K，与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为：2K+2H₂O=2K ⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2K+2H₂O=2K ⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，K的金属性最强，故碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO₄；KOH；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，
故答案为：F；K；
（5）F₂与氢氧化钠反应生成OF₂，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水，反应方程式为：2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O，
故答案为：2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O；
（6）二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成硫酸钡沉淀与NO，反应离子方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，熟练掌握周期表的结构，侧重常用化学用语、元素周期律以及学生分析解决问题的能力的考查．