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    【题目】化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

    A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解水时将部分化学能转化为电能

    C.黑火药爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

    【答案】B

    【解析】

    A．煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；

    B．电解是将电能转化为化学能的装置，原电池是将化学能转化为电能，故B错误；

    C．黑火药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；

    D．镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

    根据图示回答问题：

    (1)写出下列物质的化学式：A ______，E______；

    (2)反应①的化学方程式是_________________________　；

    反应②的化学方程式是___________________________　；

    (3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________　；

    反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可由对应元素的单质在一定条件下直接化合而成的是

    A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的反应方程式：______________；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ______，氧化剂是______________。

    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 __________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是___________ 。

    （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ____________，为什么______________。

    （4）试管中收集气体是_________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 _____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子

    B. 标准状况下，向1L密闭容器中充入46gNO2气体，容器中的分子数为NA

    C. 过氧化钠与水反应,每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

    D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是

    A. a电极为太阳能电池的正极

    B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

    C. 装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

    D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

    Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

    （1）其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2进行投料，则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

    （2）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

    （3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

    Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    化学反应

    500

    700

    800

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

    K2

    1.0

    1. 70

    2.52

    ③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    K3

    请回答下列问题：

    （4）根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。

    （5）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

    （6）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。

    A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g)，使体系压强增大

    C.升高温度 D.再充入1molH2

    Ⅲ.（7）有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”)，依据是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

    （1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

    （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。

    （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Yb(镱）

    604

    1217

    4494

    5014

    Lu(镥）

    532

    1390

    4111

    4987

    La(镧）

    538

    1067

    1850

    5419

    Ce(铈）

    527

    1047

    1949

    3547

    （4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

    ①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

    ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

    ③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

    a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

    （1）滤渣 A 的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

    （5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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