Question

【题目】下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A ______，E______；

(2)反应①的化学方程式是_________________________　；

反应②的化学方程式是___________________________　；

(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________　；

反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3 Al2O3 2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2OFe3O4+3H2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 取少量溶液与试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子 2Fe3+ +3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O((或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O)

【解析】

此题为框图型推断题，解题的突破口有： B地壳中含量最高的金属，为Al；J为磁性材料，故为Fe3O4，②反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应G为氢气；B（Al）和C反应生成G（H2）和F，I加入过量NaOH得到F，故C为NaOH，F为NaAlO2，结合A和B的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为Fe，E为Al2O3，据此解答。

(1)根据以上分析，A和B在高温下的反应为Al与Fe2O3在高温下发生的铝热反应，生成和Al2O3和Fe，故A的化学式为：Fe2O3，E的化学式为：Al2O3；

故答案为：Fe2O3；Al2O3；

(2) 根据以上分析，B为Al，C为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+3H2；

故答案为：2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Fe+4H2OFe3O4+3H2；

(3)J为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O；反应后的溶液含有Fe3+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液与试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。

故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+；取少量溶液与试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子；

(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3+ +3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O)，

故答案为：2Fe3+ +3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O)。