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    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
    （1）C元素在周期表中的位置               。
    （2）A元素与水反应的离子方程式是                              。
    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式                               。
    （4）和均具有漂白性，二者的漂白原理       。（填“相同”或“不同”）
    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    3H2＋N2  2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
    改变、和的量），反应速率与时间的关
    系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能
    是       ，其中表示平衡混合物中的含量最
    高的一段时间是      。

    ②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L 密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为          。
    （1）第三周期，第VIIA族  （2） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （3） Cl2+Na2S=2NaCl+S↓   （4）不同   （5）加压  t2-t3  4/a2
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
     
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Y3+
    		6.0
    		8.2
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    （1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为   ▲  。
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
    ①最好选用盐酸、   ▲  （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：   ▲  。
    （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在   ▲  的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2
    B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X
    C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
    D．若主族元素的简单离子R 2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
    （1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为             ，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为                      ；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程                                             。
    （2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：___________________________________。
    （3）bf2的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
    ______________________________________________________________。
    （4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。 
    （5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是           ；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　。
    (II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列5项内容中，排列顺序正确的有几项（   ）
    ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    ②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
    ③微粒半径：K+＞S2-＞F
    ④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
    ⑤氢化物的沸点：HI＞HCl＞HF
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在用固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是
    A．R为ⅡA族元素B．是强碱
    C．有还原性，容易被氧化D．的硝酸盐溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与２H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(    )
    A．mol B．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是
    A．电子层数B．最外层电子数
    C．原子半径D．元素最高化合价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )
    A．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素
    B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
    C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6
    D．若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n＋1均为碱，则Rn＋的半径一定比M(n＋1)＋半径大

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