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    原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是
    A．电子层数B．最外层电子数
    C．原子半径D．元素最高化合价
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法不正确的是（   ）
    A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
    B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点可能最低
    C．Z的单质为原子晶体时，W的单质可能为分子晶体
    D．X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
    （1）C元素在周期表中的位置               。
    （2）A元素与水反应的离子方程式是                              。
    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式                               。
    （4）和均具有漂白性，二者的漂白原理       。（填“相同”或“不同”）
    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    3H2＋N2  2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
    改变、和的量），反应速率与时间的关
    系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能
    是       ，其中表示平衡混合物中的含量最
    高的一段时间是      。

    ②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L 密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
    ①画出A的阴离子的结构示意图                     。
    ②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为          
                                            。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为
                                                                      。
    ③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是                                    
                                          。
    ④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y。将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有                                                            
                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。
    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
    Z
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		M
    		L
    		Q
    		R
    		 
    		 
    D
    		A
    		 
    		 
    		T
    		X
    		Y
    		 
    E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		J
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
    （2）LX2分子的电子式是_________，MY3分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）
    （4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最   
    高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下
    底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右下表。已知：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是        （   ）
    X
    		 
    		 

    		 
     
    		 
    		Z
    		 
    		 
       
    A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键
    B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y
    C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定
    D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质：               
    A．砷通常情况下是固体B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
    C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素性质的递变规律不正确的是（   ）
    A．Na．Mg．Al的还原性逐渐减弱
    B．HCl．PH3．H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱?
    C．NaOH．KOH的碱性逐渐增强
    D．Na．K．Rb的原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是（ ▲ ）
    A．HClO、AlCl3B．NaOH、NH3
    C．LiOH、PCl3D．HCN、BF3

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