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    铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。
    负极：Pb＋SO42－－2e＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e—＝PbSO4＋2H2O
    在负极Pb失去电子，发生氧化反应；在正极PbO2得到电子，发生还原反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （12分）市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有锈生成，依上述现象完成下列问题：
    （1）“热敷袋”放出热量使铁发生了什么反应？
    （2）炭粉的主要作用是什么？
    （3）加入氯化钠的作用是什么？
    （4）写出有关的电极反应与化学方程式来表明上述过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    错误的是
    A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+
    B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

    (1)片刻后可观察到的现象是_________ (指悬吊的金属圈)。
    A．铁圈和银圈左右摇摆不定
    B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜
    D．银圈向下倾斜
    (2)产生上述现象的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是(    )
    A．放电时，电流方向由B过M到A
    B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
    C．放电时，正极反应是Pb-2e-+====PbSO4
    D．充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
    (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________
    干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。
    (2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
    2NH＋2e－===2NH3＋H2
    2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
    如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
    (3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
    (4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
    II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
    X极：Zn—2e-====Zn2+&s.5*u.c.#om
    Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

    Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为________________。

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