错误的是A．电池负极的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+B．电池正极的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0．2mol电子.锌的质量理论上减小6．5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

错误的是

A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e^－=Zn²⁺

B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

此题考查原电池知识，原电池的原理及其应用是历年高考的热点。根据原电池的总反应式写各电极反应式，首先分析总反应式中得失电子情况，得出锌失电子，是负极；二氧化锰得电子，碳棒是正极，分析电极反应式A、B选项正确。C选项，在原电池的外电路电子是由负极流向正极，错。D选项外电路中每通过0．2mol电子，也就是锌失0．2mol电子，所以有0.1mol锌失电子，故锌的质量理论上减小6．5g，对。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一种原电池，它的一个电极材料是NiO₂（在碱中NiO₂氧化性比O₂更强），还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是（）

A．此电池必须密封，防止空气进入

B．铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe²⁺，负极反应是Fe

Fe²⁺+2e^-

C．放电时，正极反应是NiO₂+2e^-====Ni²⁺+2O^2-

D．放电时总反应为Fe+NiO₂+2H₂O====Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:

金属片	电子流动方向	电压表读数
A	Cu←A	+0.67
B	Cu→B	-0.71
C	Cu←C	+1.35
D	Cu←D	+0.30

已知:构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断:
（1）_________金属可能是最强的还原剂。
（2）_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
（3）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________（填字母）。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________，正极: _________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图装置中，构成原电池的是( )